Physique-ChimieCollège

La molécule : définition et liaisons chimiques

Définition

Une molécule est un assemblage électriquement neutre d'au moins deux atomes liés entre eux par des liaisons chimiques (liaisons covalentes). Elle constitue la plus petite unité d'une substance pure conservant ses propriétés chimiques.

Explication

Une liaison covalente résulte du partage d'une paire d'électrons entre deux atomes. La formule brute indique le nombre et la nature des atomes (ex. H₂O : 2 hydrogènes et 1 oxygène). La formule développée représente toutes les liaisons. La représentation de Lewis montre les doublets liants et non-liants. La forme d'une molécule dépend des répulsions entre doublets (modèle VSEPR).

Exemple concret

La molécule d'eau H₂O : l'oxygène partage 2 électrons avec chaque hydrogène. L'angle H-O-H est d'environ 104,5°. Grâce à ses liaisons hydrogène entre molécules, l'eau a des propriétés exceptionnelles (forte tension de surface, point d'ébullition élevé).

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Questions fréquentes

Quelle est la différence entre atome, ion et molécule ?+
L'atome est électriquement neutre. L'ion est un atome ou groupe d'atomes ayant gagné ou perdu des électrons. La molécule est un assemblage neutre d'atomes liés.
Qu'est-ce qu'une molécule polaire ?+
Une molécule est polaire si elle présente une asymétrie de distribution des charges (ex. H₂O, HCl). Elle a un moment dipolaire non nul.
Comment nomme-t-on les différents types de liaisons intermoléculaires ?+
Liaisons hydrogène (fortes), forces de Van der Waals (faibles). Ces liaisons déterminent les états physiques et les points de fusion/ébullition.

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