Chaque couple redox est caractérisé par une demi-équation : Ox + n×e⁻ → Red (sens de réduction). Pour écrire la réaction globale, on combine les deux demi-équations en ajustant les transferts d'électrons. Les nombres d'oxydation (n.o.) permettent d'identifier ce qui s'oxyde et ce qui se réduit. Les piles électrochimiques exploitent les réactions redox spontanées pour produire un courant électrique.
Réaction entre le cuivre Cu et les ions argent Ag⁺ : Cu → Cu²⁺ + 2e⁻ (oxydation) et 2Ag⁺ + 2e⁻ → 2Ag (réduction). Bilan : Cu + 2Ag⁺ → Cu²⁺ + 2Ag. Le cuivre est le réducteur.
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