Physique-ChimieCollège

La réaction chimique : définition et équation-bilan

Définition

Une réaction chimique est une transformation au cours de laquelle des substances initiales (les réactifs) se transforment en nouvelles substances (les produits). La matière est conservée : le nombre d'atomes de chaque élément est identique avant et après la réaction.

Explication

L'équation-bilan représente symboliquement une réaction chimique : réactifs → produits. On l'équilibre en ajustant les coefficients stœchiométriques pour que le nombre d'atomes soit conservé de chaque côté. Les indicateurs d'une réaction chimique : changement de couleur, dégagement de gaz, formation d'un précipité, dégagement de chaleur (exothermique) ou absorption de chaleur (endothermique).

Exemple concret

Combustion du méthane : CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O. Vérification : C : 1=1 ✓, H : 4=4 ✓, O : 4=4 ✓. On brûle 1 molécule de méthane et 2 de dioxygène pour former 1 CO₂ et 2 H₂O.

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Questions fréquentes

Comment équilibrer une équation-bilan ?+
On ajuste les coefficients devant les formules (sans modifier les indices) pour que le nombre d'atomes de chaque élément soit égal des deux côtés.
Quelle est la différence entre réaction exothermique et endothermique ?+
Exothermique : libère de la chaleur (combustion). Endothermique : absorbe de la chaleur (dissolution de certains sels).
Qu'est-ce qu'un catalyseur ?+
Une espèce chimique qui accélère une réaction sans être consommée. Elle est présente dans les réactifs et retrouvée dans les produits.

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